導(dǎo)語：如何才能寫好一篇化學(xué)變化，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

（一）課標(biāo)要求

1.了解化學(xué)變化的基本特征；能作出屬于物理變化還是化學(xué)變化的判斷。

2.能夠初步區(qū)分物質(zhì)的性質(zhì)中哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)。

（二）典例分析

例1 （安徽）下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用不涉及化學(xué)變化的是（ ）

解析：本題考查物理變化和化學(xué)變化的判別，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成則屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成則屬于化學(xué)變化。糧食釀酒過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化；棉紗織布過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；火藥應(yīng)用過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；瓷器燒制過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。

答案：B

例2 （福州）下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（ ）

A.銅絲作導(dǎo)線

B.干冰用于人工降雨

C.天然氣作燃料

D.金剛石用于切割玻璃

解析：A項(xiàng)，銅絲作導(dǎo)線，是利用了銅的導(dǎo)電性，此性質(zhì)屬于物理性質(zhì)；B項(xiàng)，干冰用于人工降雨，是利用干冰易升華吸熱，使周圍空氣溫度降低，空氣中水蒸氣冷凝成水滴的性質(zhì)，此性質(zhì)屬于物理性質(zhì)；C項(xiàng)，天然氣作燃料，是利用了天然氣的可燃性，此性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)；D項(xiàng)，金剛石切割玻璃，是利用了金剛石硬度大的性質(zhì)，此性質(zhì)屬于物理性質(zhì)。

答案：C

（三）專題演練

1.（鎮(zhèn)江）下列屬于化學(xué)變化的是（ ）

A.海水曬鹽 B.冰川融化

C.水力發(fā)電 D.紅磷燃燒

2.（南寧）下列屬于物理性質(zhì)的是（ ）

A.可燃性 B.延展性

C.酸堿性 D.氧化性

3.（安順）詩詞是中華民族燦爛文化的瑰寶。下列詩句描述中只涉及物理變化的是 （ ）

A.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

B.千里冰封，萬里雪飄

C.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑

D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

4.（哈爾濱）下列過程中主要發(fā)生物理變化的是（ ）

5.（泰安）在我們的日常生活中涉及許多變化。下列變化中不包含化學(xué)變化的是（ ）

A.用石灰漿涂抹墻壁后，表面有水珠生成

B.在口中咀嚼米飯或饅頭時感到有甜味

C.用干冰作制冷劑進(jìn)行人工降雨

D.使用煤氣作燃料燒飯做菜

6.（北京）下列物質(zhì)的用途中，利用其物理性質(zhì)的是（ ）

A.氧氣用于煉鋼

B.硫酸用于除鐵銹

C.干冰用作制冷劑

D.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥

7.（威海）物質(zhì)世界每時每刻都在發(fā)生著變化。下列變化屬于化學(xué)變化的是（ ）

①電燈通電發(fā)光 ②煤制成焦炭 ③塑料老化 ④干冰升華 ⑤石油分餾 ⑥海水制鎂 ⑦石塊粉碎成石子 ⑧糧食釀酒

A.②③⑥⑧ B.②⑤⑥⑧

C.①③④⑧ D.①④⑥⑦

8.（百色）化學(xué)與我們生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系，現(xiàn)有①氖氣、②鎂粉、③金剛石、④熟石灰、⑤食醋、⑥干冰六種物質(zhì)，請按下列要求填空（填序號）。

（1）烹飪時用作酸性調(diào)味品的是 。

（2）用作改良酸性土壤的是 。

（3）用于人工降雨的是 。

（4）用來制作煙花和照明彈的是 。

（5）玻璃刀刀口鑲嵌的是 。

（6）用于制造霓虹燈的是 。

9.（漳州）充有鈉蒸氣的高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力，常用于道路和廣場的照明。鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下可以與氧氣、水反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室里，金屬鈉保存在煤油中。用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入盛有水（滴有酚酞溶液）的燒杯中，發(fā)現(xiàn)鈉塊浮在水面上，很快熔化成銀白色小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，偶有火星出現(xiàn)，溶液變成紅色。依據(jù)提供的信息，回答下列問題。

（1）“鈉保存在煤油中”說明鈉具有的化學(xué)性質(zhì)是 。

（2）“鈉塊浮在水面上”說明鈉具有的物理性質(zhì)是 。

（3）“溶液變成紅色”說明鈉與水反應(yīng)的生成物中含有 性的物質(zhì)。

（4）根據(jù)所學(xué)知識解釋鈉“熔化成銀白色小球”的原因： 。

10.（黑龍江）碳纖維復(fù)合材料是一種新型材料，可以用來制作輕便的球拍和魚竿及賽車，在航空航天、核能等尖端技術(shù)領(lǐng)域中也用到了它。請你說出碳纖維復(fù)合材料具有哪些性質(zhì)。（答三點(diǎn)）

二、認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)

（一）課標(biāo)要求

1.認(rèn)識化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

2.認(rèn)識氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

3.知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時伴隨有能量變化；初步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

（二）典例分析

例1 （雅安）下列四個化學(xué)反應(yīng)，對其反應(yīng)類型的判斷正確的是（ ）

A.2CuO+C[高溫]2Cu+CO2是復(fù)分解反應(yīng)

B.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O是置換反應(yīng)

C.2H2O2[MnO2] 2H2O+O2是分解反應(yīng)

D.CH4+2O2[點(diǎn)燃]CO2+2H2O是化合反應(yīng)

解析：化學(xué)反應(yīng)類型的判斷是中考的熱點(diǎn)。基本反應(yīng)類型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。解題的關(guān)鍵是理解這四種反應(yīng)類型的概念，抓住反應(yīng)的特征，反應(yīng)物和生成物的種類與類別。如化合反應(yīng)是“多變一”，分解反應(yīng)是“一變多”，置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，而復(fù)分解反應(yīng)則是“雙交換，價不變”。A項(xiàng)，2CuO+C[高溫]2Cu+CO2，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；C項(xiàng)，2H2O2[MnO2] 2H2O+O2，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；D項(xiàng)，CH4+2O2[點(diǎn)燃]CO2+2H2O，該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應(yīng)。

答案：C

例2 （上海）化學(xué)反應(yīng)C+H2O[高溫]H2+CO中的還原劑是（ ）

A.C B.H2O

C.H2 D.CO

解析：在氧化還原反應(yīng)中，失氧的是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；得氧的是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。在C+H2O[高溫]H2+CO中，C得氧被氧化，是還原劑；水失氧被還原，是氧化劑。

答案：A

（三）專題演練

1.（臨沂）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是（ ）

A.S+O2[點(diǎn)燃]SO2

B.3C+2Fe2O3[高溫]4Fe+3CO2

C.2KMnO4[加熱]K2MnO4+MnO2+O2

D.CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2

2.（昆明）屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）

A.4NH3+3O2[點(diǎn)燃]6H2O+2N2

B.Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3+Na2SO4

C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

D.2HgO[]2Hg+O2

3.（北京）海水提鎂的反應(yīng)之一：MgCl2+ Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2，該反應(yīng)屬于 （ ）

A.化合反 B.復(fù)分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng) D.分解反應(yīng)

4.（常州）鉻酸鉛可用作黃色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4+Pb（NO3）2=PbCrO4+2KNO3，該反應(yīng)屬于（ ）

A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

5.（濰坊）元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如：[2Fe0+3Cl20][點(diǎn)燃][2Fe+3Cl3-1]，反應(yīng)前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列判斷錯誤的是 （ ）

A.分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

B.置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

D.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

6.（寧夏）以下是四個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中不同的圓圈代表不同的原子。其中能表示置換反應(yīng)的是（ ）

8.（宿遷）下列歸納和總結(jié)完全正確的一組是（ ）

[A.化學(xué)反應(yīng)基本類型 B.化學(xué)反應(yīng)中常見的“三” ①化合反應(yīng)：4P+5O2[點(diǎn)燃]2P2O5

②分解反應(yīng)：H2CO3=H2O+CO2

③置換反應(yīng)：3CO+Fe2O3[高溫]2Fe+3CO2 ①煤、石油、天然氣――三大化石燃料

②塑料、合成纖維、合成橡膠――三大合成材料

③分子、原子、離子――構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子 C.對鑒別方法的認(rèn)識 D.化學(xué)與生活 ①區(qū)分氮?dú)夂脱鯕猕D―伸入帶火星的木條

②區(qū)分棉纖維和羊毛纖維――點(diǎn)燃后聞氣味

③區(qū)分硫酸銨和氯化銨――加熟石灰粉末研磨 ①用甲醛水溶液浸泡水產(chǎn)品防腐

②缺乏維生素C易患壞血病

③自行車支架噴油漆防銹 ]

9.（臨沂）目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可將污染物CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和N2（2CO+2NO[催化劑]2CO2+N2）。根據(jù)“在化學(xué)反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)”判斷，該反應(yīng) （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

10.（淄博）請對下表中的化學(xué)方程式進(jìn)行評價（填寫評價序號），并注明化學(xué)反應(yīng)類型。

評價序號：①完全正確；②反應(yīng)條件不正確；③沒有配平；④違背客觀事實(shí)。

11.（懷化）置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一。

已知：化合物A+單質(zhì)B化合物C+單質(zhì)D。

試回答下列問題。

（1）若D為氫氣，A為稀硫酸，則B應(yīng)滿足的條件是 。

（2）若D為銅，化合物A的化學(xué)式可能為 。

（3）已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（水煤氣的主要成分），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。若家中發(fā)生燃?xì)猓ㄌ烊粴猓┬孤?，下列措施不可行的?（填字母）。

A.檢查并關(guān)閉氣源閥門

B.輕輕打開門窗通風(fēng)

C.立即打開抽油煙機(jī)排氣

（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

I2+Na2S=2NaI+S

Br2+2KI=2KBr+I2

由此判斷，S、Cl2、I2、Br2四種單質(zhì)中非金屬活動性最強(qiáng)的是 ，最弱的是 。

（5）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。據(jù)此判斷，置換反應(yīng) （填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。

三、質(zhì)量守恒定律

（一）課標(biāo)要求

1.通過實(shí)驗(yàn)探究、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律；了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律并認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。

3.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)現(xiàn)象。

（二）典例分析

例1 （泰安）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識，正確的是（ ）

A.若W為水，則X或Y必定為酸或堿

B.若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)

C.m的數(shù)值為32

D.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1∶4

解析：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，X的質(zhì)量減少了：10 g-2 g=8 g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8 g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為：30 g-8 g=22 g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為：25 g-7 g=18 g；由質(zhì)量守恒定律知，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：22 g+18 g-8 g=32 g，故m的數(shù)值為：32+3=35。該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物是Z和W。若W為水，則X或Y不一定為酸或堿，如甲烷等有機(jī)物燃燒也能生成水，A項(xiàng)錯誤；若X為化合物，Y為單質(zhì)，無法確定Z和W的類別，則該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；由以上分析可知，C項(xiàng)錯誤；參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為：8 g∶32 g=1∶4，D項(xiàng)正確。

答案：D

例2 （邵陽）在2A+B=2C反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)量是28，C的相對分子質(zhì)量是44，則B的相對分子質(zhì)量是（ ）

A.16 g B.16

C.32 g D.32

解析：解答此題需依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量和等于生成物C的質(zhì)量，以此為突破口，可以求得B的相對分子質(zhì)量。設(shè)B的相對分子質(zhì)量為x，則根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變可知，2×28+x=2×44，解得x=32。

答案：D

（三）專題演練

1.（邵陽）用下列裝置來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（托盤天平未畫出），能達(dá)到目的的是（ ）

2.（荊州）植物光合作用可表示為CO2+H2O[光照]淀粉+O2。下列有關(guān)說法中正確的是 （ ）

A.淀粉中一定含C、H兩種元素

B.淀粉中一定只含C、H兩種元素

C.淀粉中可能含有三種以上的元素

D.淀粉可能是一種單質(zhì)或一種化合物

3.（河北）“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達(dá)1300 ℃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+13O2[點(diǎn)燃]8CO2+10H2O，燃料X的化學(xué)式為（ ）

A.C3H8 B.C4H10

C.CH3OH D.C2H5OH

4.（永州）16 g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16 g A完全反應(yīng)后生成 12 g C和8 g D。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ）

A.1∶1 B.2∶1

C.3∶1 D.4∶1

5.（株洲）在2A+3B=2C+4D的反應(yīng)中，已知8 g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11 g物質(zhì)C和9 g物質(zhì)D。若物質(zhì)A的相對分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量為（ ）

A.16 B.32

C.48 D.64

6.（蘭州）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。則下列說法中錯誤的是（ ）

A.X=0.4

B.丁一定是單質(zhì)

C.甲和乙是反應(yīng)物

D.反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是 11∶14

7.（湘潭）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑

C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為5∶7

D.該化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為1∶4

8.（成都）某反應(yīng)的微觀示意圖如下，用“ ”與“ ”代表A、B兩種元素的原子。下列說法錯誤的是（ ） [+]

A.反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生變化

B.反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化

C.反應(yīng)生成物1個分子中含有4個原子

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A2+3B2=2AB3

9.（福州）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。

（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 （填字母）。

A.蔗糖和水

B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液

C.鐵和氯化銅溶液

（2）在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過程，固體質(zhì)量變化如下圖所示：

①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因?yàn)?。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為 g。

（3）某反應(yīng)的微觀示意圖如下：

①該反應(yīng)所屬的基本類型為 。

②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為 。

10.（連云港）掌握科學(xué)的研究方法，探索化學(xué)世界的奧秘。

（1）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。

①生活中，常會接觸到下列物質(zhì)：

A.銅絲 B.甲烷 C.過氧化氫 D.碘酒

其中屬于混合物的是 （填字母，下同），屬于氧化物的是 。

②根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中的特點(diǎn)，可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型。下列轉(zhuǎn)化不屬于這四種基本反應(yīng)類型的是 。

A.生石灰與水反應(yīng)

B.一氧化碳還原氧化鐵

C.中和反應(yīng)

（2）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一條重要途徑。實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣，并將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行分離回收。實(shí)驗(yàn)操作如下圖所示：（MnO2難溶于水）

①圖A中試管口略向下傾斜的原因是 ；圖B操作中玻璃棒的作用是 。

②圖C操作中的一處明顯錯誤是 ；圖D操作中，當(dāng)看到 ，停止加熱。

（3）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。

①下列表述正_的是 。

A.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律

B.每32 g S和32 g O2完全反應(yīng)后，生成 64 g SO2

C.在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d

②有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

[ R O2 CO2 H2O 反應(yīng)前質(zhì)量/g 46 128 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 32 x 54 ]

則x= 。已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個數(shù)之比為1∶3，則R的相對分子質(zhì)量是 。

四、化學(xué)方程式

（一）課標(biāo)要求

1.能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。

2.通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的含義。

3.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算。

（二）典例分析

例題 （蘇州）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂： 。

（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)： 。

（3）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：

。

（4）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣： 。

（5）硫化氫（H2S）氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水： 。

解析：書寫化學(xué)方程式時，要先根據(jù)題意寫出反應(yīng)物、生成物，然后利用反應(yīng)前后元素種類和原子數(shù)目不變將化學(xué)方程式配平，注意化學(xué)式要書寫規(guī)范，另外，不要忘記書寫反應(yīng)條件、氣體符號和沉淀符號等。（1）在點(diǎn)燃的條件下，鎂條可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O2[點(diǎn)燃]2MgO。（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。 （3）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。（4）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4[]K2MnO4+MnO2+O2。（5）硫化氫（H2S）氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O。

答案：（1）2Mg+O2[點(diǎn)燃]2MgO （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）HCl+NaOH=NaCl+H2O （4）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

（5）2H2S+SO2=3S+2H2O

（三）專題演練

1.（北京）下列關(guān)于S+O2[點(diǎn)燃]SO2的理解不正確的是（ ）

A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫

B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2∶1

C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變

D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1∶1

2.（鎮(zhèn)江）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.鎂條在氧氣中燃燒：Mg+O2[點(diǎn)燃]MgO2

B.古代濕法煉銅：2Fe+3CuSO4= Fe2（SO4）3+3Cu

C.用胃舒平[含Al（OH）3]治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

D.用石灰石漿處理二氧化硫：SO2+ CaCO3+O2=CaSO4+CO2

3.（宜賓）下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類型均正確的是（ ）

[ 化學(xué)方程式 反應(yīng)類型 A. CO+O2=CO2 化合反應(yīng) B. 2KMnO4[]K2MnO2+MnO2+2O2 分解反應(yīng) C. 2Ag+H2SO4=Ag2SO4+H2 置換反應(yīng) D. CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 復(fù)分解反應(yīng) ]

4.（黃岡）已知M、N在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：M+2N=P+2Q。則下列說法中，不正確的是（ ）

A.若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變

B.M、N、P、Q可能含有同一種元素

C.若P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

D.若16 g M和64 g N能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對分子質(zhì)量之比為1∶2

5.（武漢）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2O2[點(diǎn)燃]CO2+2H2O。下列關(guān)于X的說法正確的是（ ）

A.X由碳、氫、氧三種元素組成

B.X的相對分子質(zhì)量為10

C.X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1∶4

D.X屬于有機(jī)化合物

6.（荊州）用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式說明或解釋下列問題。

（1）銅的金屬活動性比鐵弱： 。

（2）工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰：

。

（3）用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅(jiān)硬： 。

（4）服用含Al（OH）3的藥丸治療胃酸過多癥： 。

7.（達(dá)州）2015年8月12日天津港發(fā)生爆炸后，消防專家確認(rèn)，大約40種危險品中就有700噸劇毒氰化鈉（NaCN）。

（1）氰化鈉（NaCN）泄漏可用過氧化氫溶液進(jìn)行高效處理，氰化鈉、過氧化氫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）氰化鈉是工業(yè)上冶煉黃金的重要原料，工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的化學(xué)方程式為：

2Na+2X+2NH3=2NaCN+3H2

①X的化學(xué)式為 。

②NH3中N元素的化合價為 。

8.（常德）工業(yè)上煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。若要制取2.8 t氧化鈣，則需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？

9.（南京）在催化劑的作用下，用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：

。

（2）反應(yīng)Ⅱ所屬基本反應(yīng)類型為 。

（3）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，若要將4.6 g鈉完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉，則至少需要氯氣的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）

10.（泉州）工廠的煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣（CaSO4）等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+O2+2SO2[高溫]2CaSO4+2CO2?，F(xiàn)用1.25 t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求：

（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。

篇2

兩種干燥物質(zhì)在常溫下相遇，往往既不交“朋友”，也不互相“侵犯”，但是一旦溶于水變成溶液，它們就一反常態(tài)，或者互相廝殺，或者結(jié)為一體，所以有一句諺語：“物質(zhì)是不互相作用的，除非在溶液里”，這句話是有一定道理的。

如各取少量硝酸銀白色固體和氯化鈉白色固體于研缽里，用玻璃棒將它們攪拌，混合，看不出有什么顯著變化，說明兩種物質(zhì)即使發(fā)生了反應(yīng)也是十分微弱的。

如果把硝酸銀和氯化鈉分別溶于水，制成無色透明溶液，然后在硝酸銀液體里加入少許氯化鈉溶液，你會發(fā)現(xiàn)：“客人一到，氣氛大變”，許多白色沉淀立即形成。原來水的作用使硝酸銀和氯化鈉一觸即發(fā)，激烈反應(yīng)，產(chǎn)生了不溶于水的氯化銀沉淀，這個反應(yīng)幾乎是一眨眼的工夫就完成了。

讓固態(tài)的硝酸銀和氯化鈉相混合，反應(yīng)幾乎不能發(fā)生，即使發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的也很慢，現(xiàn)象也不明顯，但它們的水溶液混合時，反應(yīng)進(jìn)行得十分迅速，現(xiàn)象特別明顯，為什么水有這樣大的神通呢？其實(shí)這并不奇怪，我們知道，物質(zhì)之間要發(fā)生反應(yīng)，首先這兩種物質(zhì)的分子（或離子）必須相互接觸，相互碰撞，碰撞的機(jī)會越多，反應(yīng)越容易發(fā)生。固體物質(zhì)相融合，只有表面一些極為少數(shù)的分子有相互碰撞的可能，它們內(nèi)部的大多數(shù)分子互相碰不到，當(dāng)然漠然相處，如果它們?nèi)苡谒涑扇芤?，由于水的作用，溶質(zhì)被分散為自由移動的分子（或離子）相互接觸，相互碰撞。碰撞的機(jī)會增多，如果兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，就會馬上變成新的物質(zhì)。

由于水的威力，在實(shí)驗(yàn)室里，我們常把一些固體試劑配成水溶液，讓許多反應(yīng)在水溶液里進(jìn)行。

在日常生活中，因?yàn)槿芤阂鸬姆磻?yīng)也很多。如嶄新的鋤頭鐵鏟等農(nóng)具在干燥的條件下不容易生銹，可是一碰上水就容易生銹，所以有經(jīng)驗(yàn)的農(nóng)民用過這些工具后總要擦干凈保存。

通常，我們用化學(xué)方程式表示物質(zhì)間的反應(yīng)時，往往只寫反應(yīng)物和生成物，例如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液的反應(yīng)可以表示為：

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl

篇3

離子在化學(xué)變化中可以再分，有些由多個原子構(gòu)成的離子如銨根離子是可以再分的。例子：2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2。高錳酸根離子MnO4－是個離子（原子團(tuán)也是離子）反應(yīng)后變成了錳酸根離子MnO42-。單原子離子當(dāng)視若原子，此時它可以變化，但不可以再分。

什么是離子離子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達(dá)到最外層電子數(shù)為8個（如第一層是最外層，則為2個，若是氫離子，則沒有外層電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。

與分子、原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。

什么是原子原子指化學(xué)反應(yīng)不可再分的基本微粒，原子在化學(xué)反應(yīng)中不可分割。但在物理狀態(tài)中可以分割。原子由原子核和繞核運(yùn)動的電子組成。原子構(gòu)成一般物質(zhì)的最小單位，稱為元素。已知的元素有118種。因此具有核式結(jié)構(gòu)。

（來源：文章屋網(wǎng) ）

篇4

[關(guān)鍵詞]化學(xué)變化；能量守恒；新課標(biāo)Ⅱ卷；學(xué)科素養(yǎng)

[中圖分類號]G633.8 [文獻(xiàn)標(biāo)識碼]A [文章編號]1674-6058（2017）05-0077-02

基礎(chǔ)化學(xué)教育以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為根本宗旨。而課改已從科學(xué)素養(yǎng)逐漸進(jìn)人“核心素養(yǎng)時代”。化學(xué)變化和能量守恒則是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的基本思維方法之一。物質(zhì)與物質(zhì)之間之所以能夠相互轉(zhuǎn)化是因?yàn)檫^程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了化學(xué)變化這一復(fù)雜過程?；瘜W(xué)反應(yīng)宏觀上可以理解為舊物質(zhì)與新物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過程，微觀上實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，亦可以描述為最外層電子的運(yùn)動狀態(tài)發(fā)生了改變，同時伴隨著能量的變化。本文主要從化學(xué)變化和能量守恒兩個視角分析2016年高考新課標(biāo)Ⅱ卷中化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的體現(xiàn)，并通過新課標(biāo)Ⅱ卷11題、26題（3）定的問題淺析學(xué)生在化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)過程中自身素養(yǎng)的體現(xiàn)，以幫助學(xué)生盡快走進(jìn)“核心素養(yǎng)時代”，使教師適應(yīng)新課改的步伐。

一、2016年高考理綜卷化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的體現(xiàn)能量守恒的能力分析

筆者認(rèn)為，化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是建立在高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)基礎(chǔ)之上的，同時2016年高考化學(xué)考試大綱對學(xué)生學(xué)科知識等能力做了明確的要求，通過實(shí)現(xiàn)學(xué)生知識、態(tài)度與STEM理念的有機(jī)結(jié)合，體現(xiàn)PISA科學(xué)素養(yǎng)評估的核心要素。但是，在化學(xué)變化與能量守恒這一學(xué)科核心素養(yǎng)中，從化學(xué)變化與電能、熱能的相互轉(zhuǎn)化考查學(xué)生的思維品質(zhì)，不僅僅是建立在學(xué)生知識基礎(chǔ)之上，而且需要以學(xué)生為中心，從學(xué)生的學(xué)習(xí)品質(zhì)和學(xué)習(xí)能力綜合考量，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科核心的素養(yǎng)。

我們可以把物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程比作是貯存在物質(zhì)本身內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能、光能等不同形式的能量釋放出來，抑或是熱能、光能等不同形式的能量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)本身內(nèi)部能量（化學(xué)能）被貯存起來的過程。釋放能量和貯存能量的過程最終是為了保持化學(xué)變化過程中能量的守恒。而教師的教與學(xué)生的學(xué)均需要很好的銜接，只有明白了其中的化學(xué)變化和能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，才能使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中提升自身的學(xué)科素養(yǎng)和個人學(xué)習(xí)品質(zhì)。

二、2016年高考理綜化學(xué)卷中的化學(xué)變化與能量守恒

1.化學(xué)變化與電能

化學(xué)能與不同形式的能量可以相互轉(zhuǎn)化。能量可以以不同的形式存在于自然界中，比如化學(xué)能、電能等，不同形式的能量在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的。例如原電池的設(shè)計(jì)使用，在物質(zhì)相互變化的過程中把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，可以理解為將物質(zhì)本身的能量轉(zhuǎn)化為電能，是一個釋放能量的過程；電解池則是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，同樣可以理解為將電能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)本身的能量，是一個貯存能量的過程。因此，化學(xué)能是諸多不同形式能量的其中一種，是可以同其他形式能量進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化的，是以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)而變化的。

[例1]（2016?新課標(biāo)Ⅱ卷，11）Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（ ）。

A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg一2e-=Mg2+

B.正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag

C.電池放電時Cl-由正極向負(fù)極遷移

D.負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2

教師在教學(xué)過程中需具備化學(xué)學(xué)科知識，具有STEM的相關(guān)理論基礎(chǔ)，在幫助學(xué)生奠定核心知識的同時對學(xué)生閱讀題目和做題的方法進(jìn)行引導(dǎo)，并且對知識本身具有宏觀概括能力和對知識的外延性具備一定的控制力。本題中涉及原電池的電極反應(yīng)方程式的書寫判斷，在分析過程中需要從其本質(zhì)到特征再次回到本質(zhì)。

2.化學(xué)變化與熱能

能量的轉(zhuǎn)化是以物質(zhì)轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)的。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化遵循質(zhì)量守恒定律，在物質(zhì)變化的過程中能量的轉(zhuǎn)化同樣遵循能量守恒定律，即能量既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為別的形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到別的物體，在能量轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中其總量不變。高中化學(xué)教學(xué)過程中化學(xué)熱力學(xué)問題與能量守恒定律密切相關(guān)，尤其以蓋斯定律的運(yùn)用為重。

[例2][2016?新n標(biāo)Ⅱ卷，27（3）]聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：

（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（1） H1

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（1） /H2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） H3

④2N2H4（1）+N2O4（1）=3N2（g）+4H2O（g） H4=-1048.9 kI?mol-1

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=_____。

分析本題需具備化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)基礎(chǔ)知識，清楚物理學(xué)科和化學(xué)學(xué)科的聯(lián)系，以及能量守恒在化學(xué)中的運(yùn)用。教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)科認(rèn)知基礎(chǔ)上建立實(shí)際問題的解決模式，指導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中明白化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的關(guān)系，認(rèn)識STEM理念在高中化學(xué)中的作用和地位。在新課程改革下，結(jié)合新的教學(xué)理念和新的觀點(diǎn)對學(xué)生的核心素養(yǎng)進(jìn)行培養(yǎng)，建立化學(xué)變化的過程和過程中能量守恒的核心概念和相互關(guān)系，在強(qiáng)化基礎(chǔ)知識的同時運(yùn)用蓋斯定律建立化學(xué)變化和能量守恒之間的數(shù)學(xué)推理關(guān)系式，提升學(xué)生的認(rèn)知。通過教師的引導(dǎo)和學(xué)生的自行建構(gòu)，學(xué)生體會感知學(xué)科間的相互聯(lián)系，提升教師本身的科學(xué)素養(yǎng)，實(shí)現(xiàn)共同發(fā)展。

篇5

例1（2007年江西省考題）某班組織了以“環(huán)境污染都是化學(xué)惹的禍嗎”為主題的辨論賽，正方觀點(diǎn)是“環(huán)境污染都是化學(xué)惹的禍”，反方觀點(diǎn)是“環(huán)境污染不全是化學(xué)惹的禍”。不能成為反方觀點(diǎn)論據(jù)的是( )。

A.病菌導(dǎo)致流感

B.汽車鳴笛產(chǎn)生噪音

C.燃放鞭炮形成煙霧

D.電磁輻射引發(fā)白血病

解析：燃放鞭炮是化學(xué)變化，不能論證反方的觀點(diǎn)。答案為C。

二、拓寬視野，展望高科技

例2（2007年廈門市考題）下列科技成果中不屬于化學(xué)成就的是（）。

A.廈大研制的24面體鉑納米晶粒催化劑比傳統(tǒng)鉑催化劑的催化效率高4倍

B.美國科學(xué)家羅杰發(fā)現(xiàn)“真核轉(zhuǎn)錄的分子基礎(chǔ)”，獲得諾貝爾獎

C.廈門納潤公司用高分子材料生產(chǎn)的“隱形手套”，可保護(hù)人手不被濃硫酸腐蝕

D.美國科學(xué)家約翰等發(fā)現(xiàn)“宇宙微波背景輻射的黑體形式”，獲得諾貝爾獎

解析：本題以高科技知識為背景，涉及物理和生物知識來考查物質(zhì)的變化，綜合性強(qiáng)，難度較大，要求考生要有較強(qiáng)的綜合分析能力。AC：屬于新材料，B：整個真核轉(zhuǎn)錄中伴隨著化學(xué)變化，D：宇宙射線與溫度的關(guān)系問題，屬于天體物理學(xué)知識，答案為D。

三、再現(xiàn)入門實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)自信

例3（2007年昆明市考題）請剛開始學(xué)習(xí)化學(xué)的你觀察4個實(shí)驗(yàn)：①水的沸騰 ②膽礬的研碎 ③向膽礬溶液（即硫酸銅溶液）中滴加氫氧化鈉溶液 ④向石灰石中滴加稀鹽酸。屬于物理變化的是（ ）。

A.①②B. ①③ C. ②③ D. ③④

解析：本題再現(xiàn)了課本中開篇的4個實(shí)驗(yàn)，目的是增強(qiáng)同學(xué)們的答題自信心，激發(fā)答題興趣。答案為A。

四、貼近生活，考查家庭小實(shí)驗(yàn)

例4（2007年江西省考題）小煜同學(xué)所做的下列家庭小實(shí)驗(yàn)中，主要發(fā)生物理變化的是()。

A.用蠟燭制取炭黑

B.自制汽水

C.用簡易凈水器凈水

篇6

1.大觀《考試說明》，領(lǐng)悟題型示例

《化學(xué)考試說明》強(qiáng)調(diào)了化學(xué)科命題以測量自主學(xué)習(xí)的能力為立意，將化學(xué)的理論知識聯(lián)系實(shí)際……我們所說的依綱扣本就是《考試說明》和課本，是我們備考必須牢牢抓住的東西。

1.1《考試說明》明確指出了化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力的要求

一是認(rèn)知層面的，了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。二是運(yùn)用層面的，在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。

1.2題型示例示范了化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的立意角度和難度

示例13為2007年海南高考題第17題，考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識應(yīng)用，以及對化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的查閱、分析能力。示例14為2012年海南高考題第17題。試題的立意在于利用已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和基本技能，解決如何實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣，實(shí)現(xiàn)安全環(huán)保，以及對產(chǎn)品的分離提純的相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作問題。

2.細(xì)觀全國高考，凸顯試題變化

近年來的全國高考理科綜合新課標(biāo)卷中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題，以正確理解實(shí)驗(yàn)原理為出發(fā)點(diǎn)，對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行拓展和遷移，考查學(xué)生的創(chuàng)新意識是命題特點(diǎn)。

2.1 2014年新課標(biāo)卷中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)置

考查的方式是讓學(xué)生回歸教材，再次思考酯化反應(yīng)的特征，認(rèn)知球型冷凝管及其重要作用。其中，球型冷凝管與乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中的導(dǎo)管的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)是本實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新點(diǎn)。

通過反應(yīng)物和生產(chǎn)物的有關(guān)信息的提煉，為產(chǎn)品的分離提純找到可行性的操作方法。物質(zhì)的分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最基本的操作，它悄無聲息地滲透到化學(xué)教材中，成為化學(xué)知識的必要組成部分。

2.2 2015年新課標(biāo)卷中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)置

篇7

一、引導(dǎo)學(xué)生做好思想上的轉(zhuǎn)變

高中與初中是兩個既有區(qū)別又有聯(lián)系的學(xué)習(xí)階段，有著不同的學(xué)習(xí)內(nèi)容和學(xué)習(xí)要求，隨著年級的不斷遞增，學(xué)習(xí)的目標(biāo)和任務(wù)也會越來越重，在不同的學(xué)習(xí)階段往往有著不同的學(xué)習(xí)目標(biāo)和學(xué)習(xí)內(nèi)容、學(xué)習(xí)的思維方式和學(xué)習(xí)態(tài)度也會發(fā)生變化同時還會引起心理上的變化。如果教師稍不注意，就會使一部分學(xué)生的學(xué)習(xí)成績滑坡，因此一定要對學(xué)生進(jìn)行針對性教育和心理輔導(dǎo)，化解學(xué)生思想上的誤區(qū)使學(xué)生樹立起正確的學(xué)習(xí)態(tài)度，特別要重視學(xué)生課堂紀(jì)律，課堂聽課狀態(tài)，關(guān)注學(xué)生作業(yè)和測試成績，從中發(fā)現(xiàn)一些有苗頭性的問題，力爭把它扼殺在萌芽狀態(tài)。在平時上課時要給學(xué)生樹立起一個明確的學(xué)習(xí)目標(biāo)，講清整個高中化學(xué)學(xué)習(xí)的相互邏輯關(guān)系，化學(xué)的學(xué)習(xí)是一個日積月累，潛移默化的過程。

二、幫助學(xué)生搞好學(xué)習(xí)方法上的轉(zhuǎn)變

高一學(xué)生是從少年向青年過渡的時期，頭腦發(fā)育逐步走向成熟，這一時期對新知識的接受能力特別敏感，對書本課程的理解能力也大為增強(qiáng)，對學(xué)習(xí)化學(xué)以及碰到的難點(diǎn)的理解有著巨大的潛能，而在初中階段，節(jié)奏比較慢，內(nèi)容比較少，練習(xí)的時間比較充足，學(xué)生有足夠的吸收、消化過程?，F(xiàn)在進(jìn)入高中后，化學(xué)課程的難度、深度大為增加，知識密度加大、知識的難度加大、課堂容量加大，這就面臨著在短時間內(nèi)要容納更多知識的難題，加大了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度，但課堂上練習(xí)、消化的時間又比較少。因此老師在剛開始要特別重視調(diào)配時間和學(xué)習(xí)節(jié)奏上的變化，逐漸引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)上由慢而快的轉(zhuǎn)變，轉(zhuǎn)好軌，接收軌。在方法上我們可以注意以下四點(diǎn)：（1）要適當(dāng)?shù)难赜贸踔薪虒W(xué)中常用的一些傳統(tǒng)做法，使學(xué)生漸漸的適應(yīng)慢慢的過渡，盡可能地多留點(diǎn)時間給學(xué)生閱讀課本或讓學(xué)生課堂提問，教師耐心解答，碰到稍微難一點(diǎn)的問題盡可能多鼓勵學(xué)生回答，如果答錯了也不要批評而從另一方面進(jìn)行鼓勵，使學(xué)生保持濃厚的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的欲望，告訴學(xué)生慢慢來適應(yīng)了就好了，隨時對學(xué)習(xí)過的一些重點(diǎn)概念，基本公式，難點(diǎn)知識進(jìn)行考查。（2）重視新老知識的鏈接，促使學(xué)生將初中基礎(chǔ)知識容進(jìn)新的化學(xué)知識里，引導(dǎo)學(xué)生“舉一反三，由此及彼”的聯(lián)想思維。（3）老師要及時批閱學(xué)生的作業(yè)和試卷，從中發(fā)現(xiàn)問題，及時解決。對于普通性的問題，老師要進(jìn)行認(rèn)真的研究、分析、歸納甚至可以和其他老師探討從中找到最佳得解決方案，對一些個別學(xué)生存在的問題可以采用課后和學(xué)生交流、談心，給予耐心的輔導(dǎo)和幫助，最終圓滿的解決問題。（4）教師要經(jīng)常對學(xué)生做些調(diào)查研究工作，了解他們對課本的接受能力和消化情況，有何困難和問題，做有針對性的幫助，搞好查缺補(bǔ)漏工作，時不時的加一些課堂小實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)的新奇感和興趣感，對學(xué)習(xí)好的學(xué)生要鼓勵，保護(hù)和調(diào)動學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性；對學(xué)習(xí)有困難的同學(xué)上課要多關(guān)注，多鼓勵，備課時想到他們，講課時針對他們。

三、提高教學(xué)方法的轉(zhuǎn)變：

1、搞好初、高中化學(xué)教材的銜接，使學(xué)生逐步過渡到高中的學(xué)習(xí)生活中：

高一化學(xué)教學(xué)與初中課程的設(shè)置，其總體學(xué)習(xí)目的是一致的，它的研究對象都是物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及化學(xué)變化規(guī)律，但他們之間又存在較大的差異性，初中偏重于化學(xué)的基礎(chǔ)知識，化學(xué)的一般性概念和最基本的化學(xué)變化，而高中化學(xué)要在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上更加深化和拓展，不僅信息增大，而且其深度與難度也加大了許多。特別是高一的化學(xué)課，處于初級中學(xué)和高級中學(xué)連接著個階梯上，如果踏穩(wěn)步子，把基礎(chǔ)打扎實(shí)了，就能比較順利地跨過一個階段，踏上更高的層次，否則就會增加以后學(xué)習(xí)的難度，會使學(xué)習(xí)上越來越困難。因此，教師要重視初中與高中化學(xué)課程上的異同，把握好不同層次間教學(xué)的銜接，將其引導(dǎo)和引用到高一化學(xué)的教學(xué)上，有意識的將有關(guān)知識連接好，銜接好，就能起到承上啟下溫故知新作用。

2、抓住學(xué)科特點(diǎn)，轉(zhuǎn)變教學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣：

篇8

關(guān)鍵詞:化學(xué)教學(xué) 辯證唯物主義觀點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)教學(xué)

辯證唯物主義是關(guān)于自然界、人類社會和思維發(fā)展的一般規(guī)律的科學(xué)?；瘜W(xué)則是研究物質(zhì)及其變化的科學(xué),自然界里所發(fā)生的一切化學(xué)現(xiàn)象都是合乎辯證唯物主義的。化學(xué)教材中滲透著辯證唯物主義的物質(zhì)觀、運(yùn)動觀、量變到質(zhì)變的觀點(diǎn),事物間相互聯(lián)系和相互制約的觀點(diǎn)等。充分利用化學(xué)教材中內(nèi)在的思想性,不僅能對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)知識的傳授,而且是培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義世界觀的好教材。

一、重視化學(xué)“入門”教學(xué),讓學(xué)生初步認(rèn)識世界是物質(zhì)的世界

“我們生活在物質(zhì)的世界里”,這是初中化學(xué)課本“緒言”中的第一句話,包含著深刻的意義。在“緒言”教學(xué)中,教師除做完教材規(guī)定的實(shí)驗(yàn)外,還可以演示傾倒二氧化碳的實(shí)驗(yàn):取兩只大小相同的大燒杯,分別置于托盤天平的左右盤中,并調(diào)至平衡,然后向右盤中傾倒已收集好的一瓶無色二氧化碳?xì)怏w,邊傾倒邊讓學(xué)生觀察現(xiàn)象。通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識到物質(zhì)世界的奇妙性:跟我們接觸最密切的空氣就是看不見、摸不到的真實(shí)存在的物質(zhì)。引導(dǎo)學(xué)生從日常生活實(shí)踐體驗(yàn)到世界客觀存在的各種各樣的東西和現(xiàn)象都是物質(zhì)及其運(yùn)動的形式。例如:水、鐵、食鹽等,它們是分別由分子、原子、離子構(gòu)成的物質(zhì);鐵能生銹、鎂能燃燒、電能發(fā)光等現(xiàn)象則是物質(zhì)運(yùn)動的一種形式,從而說明世界上千差萬別、形形的事物和現(xiàn)象都是物質(zhì)表現(xiàn)的種種形態(tài),給學(xué)生建立辯證唯物主義思想的第一概念――世界是物質(zhì)的世界。

二、充分利用直觀教具,讓學(xué)生生動、形象地認(rèn)識理解物質(zhì)的真實(shí)存在

例如:在講述分子、原子時,讓學(xué)生觀察用現(xiàn)代科學(xué)儀器拍攝的照片:苯分子照片,硅原子照片,能形象地證明分子、原子是真實(shí)存在的。并列舉現(xiàn)代原子核應(yīng)用技術(shù)和實(shí)例。

三、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué),引導(dǎo)學(xué)生提高抽象思維的能力,從而培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是有目的地使自然界中的化學(xué)現(xiàn)象在特定的環(huán)境條件下,簡單化、明晰化、突出主要因素地重現(xiàn)出來,以便進(jìn)行研究、認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)、變化及其變化規(guī)律。因此,通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)還可以幫助學(xué)生建立辯證唯物主義觀點(diǎn)。

1.培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義的物質(zhì)觀和運(yùn)動觀。恩格斯指

出:“整個自然界,由其最小部分到最大物體,由沙粒到太陽,由原生物到人,都是處在永恒的產(chǎn)生和消滅過程中,處在毫不間斷的流動中,處在始終的運(yùn)動和變化中。”例如,通過白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn),進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的教學(xué)。此實(shí)驗(yàn)可由學(xué)生自己動手做,先測定燃燒前錐形瓶質(zhì)量,接著觀察白磷燃燒,之后再測定錐形瓶質(zhì)量。其結(jié)果是:化學(xué)變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。其結(jié)論是:物質(zhì)是永恒不滅的。

2.培養(yǎng)學(xué)生由量變到質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。恩格斯

指出:“化學(xué)可以稱為研究物體在量的構(gòu)成改變的影響下所發(fā)生的質(zhì)的科學(xué)?！?/p>

化學(xué)上的量變,包括數(shù)量上的增減,如原子量、分子量、原子數(shù)目、以及溫度、濃度、壓力等的數(shù)量變化;形狀上的改變,如原子的大小,原子排列的方式以及空間的取向不同等。當(dāng)這些因素的變化超過一定的量時,會引起化學(xué)上的質(zhì)變――物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的改變。例如,講解一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)不同時,可先總結(jié)它們的不同點(diǎn),然后用實(shí)驗(yàn)證明:一氧化碳有可燃性,二氧化碳有滅火性;一氧化碳能在高溫下還原黑色氧化銅,二氧化碳不能;二氧化碳能與紫色石蕊試液反應(yīng)變紅,能使澄清石灰水變渾濁,一氧化碳不能。一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧兩種元素組成,但其性質(zhì)截然不同,這是因?yàn)榕c碳原子相化合的氧原子數(shù)目不同,即由于與碳原子相化合的氧原子數(shù)目的變化(量變)而引起質(zhì)的變化。在講到濃硫酸和稀硫酸時,可分別跟鐵釘反應(yīng),根據(jù)有無氣泡產(chǎn)生,來判斷它們的性質(zhì)不同,濃硫酸和稀硫酸都由相同的元素組成,并且各元素的質(zhì)量比也相同,但性質(zhì)不同,這是由于濃度的變化(量變)而引起的質(zhì)變。

篇9

一眨眼，一個快樂的暑假過去了，新的學(xué)期起航了。今天一大早，我來到學(xué)校，哇！學(xué)校的變化可真大??！

我們換班了：以前是活動板房，現(xiàn)在是寬敞明亮的樓房，真好。桌椅原來是木頭的，現(xiàn)在是鐵的了。學(xué)校的教學(xué)樓穿上了新衣服，真漂亮！還有我的老師換了，我好害怕，心里七上八下的……

開學(xué)的變化可真大?。∠Ｍ夷芎煤脤W(xué)習(xí)，天天向上。耶！

安徽宿州??徘?謔???（5）班二年級:王興旺

篇10

一、相對于2016年考綱在能力和知識內(nèi)容上的變化

在對學(xué)生化學(xué)能力要求方面，將第三項(xiàng)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究能力”的第（2）條，從初步了解化學(xué)變化規(guī)律，上升到“運(yùn)用化學(xué)原理和科學(xué)方法，能設(shè)計(jì)合理方案，初步實(shí)踐科學(xué)探究”的新高度。

在考試范圍與要求上變化較大，必考部分雖然仍從5個方面來闡述內(nèi)容，但在內(nèi)容表述的文字上變動很大，對知識內(nèi)容的要求層次變化也較大，其中了解層次變?yōu)檎莆諏哟蔚挠?3處，新增（或替換）知識點(diǎn)有27處，許多都屬于化學(xué)學(xué)科核心主干知識，在以往高考考查中較多涉及，復(fù)習(xí)過程中應(yīng)引起高度重視。本次大綱的修訂，將會使這些核心主干內(nèi)容得到強(qiáng)化。此外，還有兩處層次要求降低，6處予以刪除。

具體如下：

1.2016年考綱中有但在2017年被刪去的部分：

①理解摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，可用于簡單的化學(xué)計(jì)算；

②了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；

③了解乙烯在化工生產(chǎn)中的重要作用；

④繪制和識別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖；

⑤了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用；

⑥了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。

2.與2016年考綱相比新增加或替換的部分

（1）基本概念和基本理論

掌握電子式的表示方法，能夠正確書寫熱化學(xué)方程式，理解物質(zhì)的量濃度的概念及相關(guān)計(jì)算；了解溶液和膠體的區(qū)別；增加了對化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，能利用電離常數(shù)和溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，要求了解活化能的概念，掌握化學(xué)平衡的特征等。

（2）常見無機(jī)物及其應(yīng)用

新增加了鎂元素的考查，新增了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，并將其主要性質(zhì)及應(yīng)用上升到掌握層次；同樣新增了常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，其主要性質(zhì)及應(yīng)用也上升到了掌握層次。

（3）常見有機(jī)物及其應(yīng)用

新考綱對必考部分的有機(jī)知識考查要求提高了，新增能正確書寫簡單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體，以及甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的應(yīng)用，并將有機(jī)反應(yīng)類型由了解上升到掌握層次。

（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分

新增加了正確選用實(shí)驗(yàn)裝置，以及預(yù)測和描繪實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同時將控制實(shí)驗(yàn)的方法由了解變?yōu)檎莆铡?/p>

（5）選考《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》部分

新增加核外電子排布原理、及1―36號元素的軌道表達(dá)式，增加了共價鍵的形成和極性的內(nèi)容。新增了解晶胞、晶格能的概念和了解金屬晶體常見的堆積方式，還要求能夠根據(jù)晶胞確定晶體組成并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

（6）選考《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》部分

相比之前的考綱，這次修訂標(biāo)注了確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的具體的物理方法（如質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等），新增了解烴類及衍生物的重要應(yīng)用以及烴的衍生物合成方法，根據(jù)信息能設(shè)計(jì)有機(jī)化合物的合成路線，能夠正確書寫有機(jī)物的同分異構(gòu)體，并將有機(jī)物各類物質(zhì)的性質(zhì)由了解變?yōu)檎莆铡?/p>

其它的替換及能力層次提升部分不再一一列舉。

二、針對考綱變化的復(fù)習(xí)備考策略

從考試模塊的刪減來看，這一變化對大多數(shù)學(xué)生而言，對備考復(fù)習(xí)沒有太多影響，因?yàn)閯h掉的這兩個模塊中，一個模塊一般為文科學(xué)生選學(xué)模塊（化學(xué)與生活），另一個模塊為絕大多數(shù)學(xué)校沒有進(jìn)行教學(xué)的模塊（化學(xué)與技術(shù)），但在高考中“化學(xué)與技術(shù)”經(jīng)常涉及到的以元素及其化合物為載體的工藝流程題，可能會轉(zhuǎn)移到必做題目中進(jìn)行考查。

從知識內(nèi)容的變化來看，建議從以下幾個方面去應(yīng)對。

1.認(rèn)真研究考綱變化，狠抓主干知識，注重查漏補(bǔ)缺

對照考綱變化，在狠抓主干知識的復(fù)習(xí)的同時，要注重查漏補(bǔ)缺，調(diào)整教學(xué)。明確刪去的知識不必浪費(fèi)時間，而增加的部分或者能力層次提高的部分就必須重點(diǎn)把握。本次考綱變化，由于考試內(nèi)容增加較多，能力層次要求提高的內(nèi)容較多，面對這些內(nèi)容和難度的變化，復(fù)習(xí)課中，一定要把握好復(fù)習(xí)進(jìn)度和節(jié)奏，不要被考綱變化所打亂，應(yīng)結(jié)合各自復(fù)習(xí)課計(jì)劃，對照考綱變化，查漏補(bǔ)缺，對變化部分在復(fù)習(xí)課教學(xué)時做出相應(yīng)調(diào)整，一定要有所取舍、有所側(cè)重。

2.認(rèn)真研究歷年高考試題，增強(qiáng)復(fù)習(xí)針對性

高考復(fù)習(xí)備考應(yīng)注重近年高考化學(xué)試題的研究。只有通過研究，才知道高考?？嫉念}型、難度的分布、考試熱點(diǎn)和命題趨勢，并充分了解自己目前的知識掌握情況，找出高考?？嫉闹R點(diǎn)哪些容易出錯，下階段復(fù)習(xí)才有重點(diǎn)。所以，建議對近五年內(nèi)全國卷及部分外省選用的高考化學(xué)試題分類評析，并注重對一些經(jīng)典試題進(jìn)行衍生和拓展。

同時，本次考綱變動的內(nèi)容有許多曾在以往高考中考查過，比如電子式、熱化學(xué)方程式的書寫，及溶度積常數(shù)的計(jì)算、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等，復(fù)習(xí)中可多研磨近年高考真題，體會這些知識點(diǎn)在試題中的應(yīng)用，分析高考在這些知識點(diǎn)的命題趨勢。特別是研究新增知識點(diǎn)在高考試題中的考查方向，這一點(diǎn)尤為重要，新增的活化能考點(diǎn)以及電離平衡常數(shù)的計(jì)算等要引起高度重視，復(fù)習(xí)時要注意提高針對性。

3.抓好實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)，注重能力培養(yǎng)

針對近年化學(xué)考題大幅度增加實(shí)驗(yàn)探究考查的趨勢，復(fù)習(xí)時，首先要重視課本上的演示實(shí)驗(yàn)，2016年高考全國新課標(biāo)卷Ⅰ考查實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，卷Ⅱ考查Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)都是課本里面的常規(guī)實(shí)驗(yàn)，如果有條件的話，最好重新走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，重做典型的實(shí)驗(yàn)；其次，要適當(dāng)結(jié)合一些典型高考實(shí)驗(yàn)試題進(jìn)行復(fù)習(xí)，加深對知識的理解和運(yùn)用；另外，要通過實(shí)驗(yàn)原理和方法的多向思維訓(xùn)練，提高創(chuàng)新意識，尤其要注重提高設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的能力，應(yīng)對考綱變化中對學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)踐探究能力的要求。

4.夯實(shí)基礎(chǔ)知識，注重規(guī)范答題

整個的復(fù)習(xí)備考過程要注重層次的逐步提升，第一輪夯實(shí)基礎(chǔ)，吃透教材，注重基礎(chǔ)知識的歸納總結(jié)；第二輪突出重點(diǎn)，培養(yǎng)能力，構(gòu)建立體知識網(wǎng)絡(luò)；第三輪以培養(yǎng)學(xué)生綜合能力為主，加強(qiáng)理綜三科的綜合訓(xùn)練，找尋理綜考試的有效方法和技巧，培養(yǎng)良好的應(yīng)試心理，提高應(yīng)試能力。